電鍍（dù）基本原理（lǐ）是什麽？

電鍍是一（yī）種電化學過程，也是一種氧化還原過程。電鍍的基本（běn）過程是將零（líng）件浸在（zài）金屬鹽的（de）溶（róng）液中作為陰極，金屬板作為陽極，接直流電源後，在零件上沉積（jī）出所（suǒ）需的（de）鍍層。

例如（rú）：鍍鎳時，陰（yīn）極為待鍍零件，陽極（jí）為純鎳板，在陰陽（yáng）極分別發生如下反（fǎn）應（yīng）：

陰（yīn）極(鍍件)：Ni2++2e→Ni(主反應)

2H++e→H2↑(副反應)

陽極(鎳板)：Ni﹣2e→Ni2+(主反應)

4OH-﹣4e→2H2O+O2+4e(副反應)

不是所有的金屬離子都能從水溶液中沉積出來，如果陰（yīn）極上（shàng）氫離子還原為氫的副反應占主要（yào）地位，則金屬離子難以在陰極上析出。根據實驗，金（jīn）屬離子自水溶液中電沉積的可能性，可從元素周期表中得到一定的規律。

陽極分為可溶性陽極和不溶性（xìng）陽極，大多（duō）數（shù）陽極為與鍍層相對應的可溶性陽極，如：鍍（dù）鋅為鋅陽極，鍍銀為銀陽極，鍍錫（xī）-鉛合金使（shǐ）用錫-鉛合金陽（yáng）極。但是少數電鍍由於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如（rú）酸性鍍金使用的是多為（wéi）鉑或鈦陽極。鍍液主（zhǔ）鹽離子（zǐ）靠添加配（pèi）製（zhì）好的標準含金溶液來補充。鍍（dù）鉻（gè）陽極使（shǐ）用純鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等不（bú）溶性陽極。